酒精（乙醇）的化学式为C₂H₅OH（或CH₃CH₂OH、C₂H₆O），其相关化学方程式及性质如下：
酒精燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₅OH + 3O₂ →（点燃） 2CO₂↑ + 3H₂O
可燃性
酒精是易燃液体，其蒸气与空气混合后遇明火可能爆炸，燃烧时化学能转化为热能和光能。
工业上常用酒精作为燃料（如酒精灯、火箭燃料）。
与金属钠反应
酒精中的羟基（-OH）可与活泼金属（如钠）反应，生成氢气和乙醇钠：2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑
该反应比水与钠的反应更缓和，可用于实验室制备少量氢气。
氧化反应
催化氧化：在铜或银催化下，酒精被氧气氧化为乙醛：2C₂H₅OH + O₂ →（Cu/Ag，△） 2CH₃CHO + 2H₂O
强氧化剂反应：酸性高锰酸钾（KMnO₄）或重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）可将酒精氧化为乙酸（CH₃COOH），此反应常用于检测酒驾。
酯化反应
酒精与羧酸（如乙酸）在浓硫酸催化下加热，生成酯和水：C₂H₅OH + CH₃COOH →（浓H₂SO₄，△） CH₃COOC₂H₅ + H₂O
该反应是合成香料、塑料等有机物的基础。
脱水反应
分子内脱水：在浓硫酸作用下，酒精加热至170℃生成乙烯：C₂H₅OH →（浓H₂SO₄，170℃） C₂H₄↑ + H₂O
分子间脱水：在浓硫酸作用下，酒精加热至140℃生成乙醚：2C₂H₅OH →（浓H₂SO₄，140℃） C₂H₅OC₂H₅ + H₂O
物理性质
常温常压下为无色透明液体，易挥发，具有特殊酒香和刺激性气味。
熔点：-114℃，沸点：78℃，能与水以任意比例互溶。
主要用途
燃料：用于酒精灯、火箭燃料、生物柴油等。
溶剂：溶解油脂、树脂、药物等有机物。
消毒剂：70%-75%的酒精溶液可杀灭细菌和病毒（通过使蛋白质变性）。
化工原料：合成乙醛、乙酸、乙酸乙酯、氯乙烷等。
食品工业：制作白酒、啤酒、葡萄酒等饮品。
医疗领域：用于物理降温、皮肤消毒、器械清洗等。
酒精（C₂H₆O）与甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体，两者分子式相同但结构不同：
酒精的化学性质主要由其羟基（-OH）决定，可发生燃烧、氧化、酯化、脱水等反应。其燃烧方程式（C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O）是能量释放的典型代表，而其他反应则广泛应用于化工、医疗、能源等领域。
